Хімія

Хімія для медичних працівників: кислоти та основи


Резюме

Кислотно-основні реакції — це реакції переносу протону. Кислоти реагують як донори протонів, основи як акцептори протонів.

Знаходиться у водному розчині Х2О Партнер по реакції:

ХА.+Х2ОХ3О++А.

Б.+Х2ОХБ.++ОХ

Кислотно-лужні реакції оборотні. Реагує у зворотній реакціїХ3О+ як кислота і А.- як база. HA і А.- також є кислотно-основною спряженою парою Х3О+ іХ2О.

Табл. 1
Кількісні розміри
сКа- ЗначеннярН- Значення
сКа = - журнал КарН = - журнал [Х3О+]
Виміряйте, наскільки сильна тенденція кислоти віддавати свій протон розчиннику.Виміряйте кислотність розчину:рН <7: кислотний розчин ([Х3О+] > [ОХ]) рН = 7: нейтральний розчин ([Х3О+] =[ОХ]) рН > 7: базове рішення ([Х3О+]< [ОХ])

Якщо еквімолярні кількості кислоти та основи вступають у реакцію, вони нейтралізуються. Нейтралізація використовується при титруванні для кількісного аналізу кислот і основ: стандартний розчин з відомою концентрацією додають до розчину зразка до досягнення точки еквівалентності. У цей момент кількість речовини в доданому стандартному розчині дорівнює кількості речовини в титрованій речовині рН- Значення відносно об’єму доданого стандартного розчину називається кривою титрування. Точка повороту кривої титрування відповідає точці еквівалентності.

Буферні розчини містять спряжену кислотно-основну пару, завдяки чому кислотаОХ-Іони нейтралізовані, основаХ3О+-Іони. З рН буферних розчинів описується рівнянням Хендерсона-Хассельбальха:

Рівняння Гендерсона-Хассельбальха:
рН=сКа+журнал[А.][ХА.]

Константа рН- Значення в цитоплазмі або в певних рідинах організму, таких як кров, є життєво важливим. За допомогою різноманітних буферних систем переробляються ті, що виникають у процесі обміну речовин Х3О+-Іони, буферизовані в точці походження.


Відео: Гигиеническая обработка рук (Січень 2022).