Хімія

Чиста і змішана фази


Правило Піктета-Трутона

Зміни ентропії під час фазових переходів

На основі формули (рівняння) тиску пари серпня можна зробити твердження про зміну ентропії при фазових переходах. Під час фазових переходів порядок і, отже, ентропія системи змінюються.

ln(с(Т2)с(Т1))=ΔвапХР.(1Т11Т2)

Щоб визначити ентропію випаровування, для Т1 температура кипіння Твап на с(Т1)с°=1013мбар використаний.

ln(с(Т2)с°)=ΔвапХР.ТвапΔвапХР.Т2

Один носить для різних речовин ln(с(Т2)с°) проти 1Т2 далі прямі багатьох неполярних зв’язків приблизно перетинаються в точці поблизу ординати. Це приблизно відповідає перерізу ординат ΔвапХР.Твап.

У точці кипіння система знаходиться в рівновазі (ΔвапГ=0) і ΔвапХТвап відповідає ентропії випаровування ΔвапС..

Правило Піктета-Трутона

Це призводить до правила Пікте-Трутона: стандартна молярна ентропія випаровування більшості неполярних речовин нижче точки кипіння.1.013мбар приблизно 88ДжК-1мол-1.

Ця залежність була визначена експериментально і тому справедлива, оскільки подібне зменшення порядку має місце в більшості рідин при переході з рідини в пару. Відхилення від правила Пікте-Трутона можна пояснити, зокрема, сильними взаємодіями між молекулами (приклад: водневі зв’язки в полярних речовинах).


Відео: จดเดอดของสารบรสทธและสารผสม วทยาศาสตร เลม 1 หนวยท 2 บทท 1 สมบตของสารบรสทธ (Січень 2022).