Хімія

Ксенон


Сполуки з галогенами

Фторид ксенону

Фториди належать до класичних сполук ксенону.

Табл. 1
Фторид ксенону
Стан окисленняКатіони фториду ксенонуФторид ксенонуАніони ксенону фторидуАніон фторид ксенону
+2XeФ.+XeF2
+4XeФ.3+XeF4XeФ.5
+6XeФ.5+XeF6XeФ.7XeФ.82

Структуру фторидів Xe можна легко пояснити за допомогою концепції VSEPR. Після цього єXeФ.2 лінійний (три вільні електронні пари),XeФ.4 квадратно-площинний (дві вільні електронні пари).XeФ.6 (неподілена пара електронів) має спотворену октаедричну форму в газовій фазі, але в твердому стані вона є іонною як[XeФ.5]++Ф. раніше.

XeФ.2 (Температура плавлення: 129 ° С),XeФ.4 (Температура плавлення: 117 ° С) іXeФ.6 (Температура плавлення: 49,5 ° С) виникають у результаті реакції з фтором у рівноважній реакції. Усі відомі фториди ксенону можуть бути отримані з елементів (фторування під тиском). Однак, оскільки фтор реагує лише в атомарній формі, перед реакцією його необхідно активувати.

При кімнатній температурі фториди термодинамічно стабільні, але при нагріванні вони знову розкладаються на елементи. XeФ.2 знаходиться на певний часХ2О стабільний поки XeФ.4 іXeФ.6 чутливі до гідролізу. Фториди ксенону атакують скляні та кварцові прилади.

Хлориди ксенону

Єдина хлорвмісна ксенонова сполука, яка хімічно синтезуєтьсяXeкл+ отримують шляхом галогенного обміну.

XeФ.+[Сб2Ф.11]+клXeкл+[Сб2Ф.11]+Ф.

Інші раніше відомі хлориди ксенону Xeкл2 іXeкл4 як Xeбр2 доступні лише з ізоелектронних аніонів міжгалогену я129кл2 ія129кл4 як я129бр2про β-розпад радіоактивного ізотопу йоду. Відповідно, вони доступні лише в дуже малих кількостях і тому представляють переважно науковий інтерес.


Відео: Melis Treat, Ksenon - Девочка, которой нет премьера трека, 2021 (Січень 2022).