Хімія

Дііміне


Сфера компетенції - Неорганічна хімія

Діімін, також званий діімідом (раніше діазеном), є азотно-водневою сполукою ХН=НХДіімін — жовта, легко розкладається речовина, що утворюється знизу 180° Сє метастабільним. Дііміни в основному використовуються для одержання азосполук (напр. Ар1-Н=Н-Ар2) використовується. Діімін зустрічається у двох стереоізомерних формах: asпер-Діїміне або (Е.) -Діїміне і якцис-Діїміне або (З) -Діімін, перший дещо стабільніший (див. малюнок 1).

Конституційний ізомер ізодіімін (ізодіазен) (Н=НХ2, безбарвний) також нестійкий.

Навчальні одиниці, в яких розглядається термін

Гідрування дііміном20 хв.

ХіміяОрганічна хіміяРеакції відновлення

Цей навчальний блок описує відновлення шляхом гідрування за допомогою дііміну-донора водню. Обговорюється механізм та практична реалізація.


Дііміне

Diimяп s, діімід.

Думка читача

Якщо у вас є коментарі до змісту цієї статті, ви можете повідомити редакції електронною поштою. Ми читаємо ваш лист, але просимо розуміння того, що не можемо відповісти на кожен.

Рольф Зауермост (менеджер проекту)
Доріс Фрейдіг (редактор)

Доктор. Майкл Бонк (помічник)
Доктор. Андреас Сендтко (помічник)
Доктор. Гельмут Генауст (Етимологічна обробка)
Доктор. Клаудія Гак (редактор фотодошки)

Герман Бауш
Доктор. Майкл Бонк (ІТ)
Вольфганг Ганнс
Лора К. Хартманн (ІТ)
професор д-р Рюдігер Гартманн (ІТ)
Клаус Хемман
Манфред Гіммлер
Рудольф Кемпф (ІТ)
Мартін Лей (ІТ)
Рольф Зауермост (Італія)
Доктор. Річард Шмід
Ганнс Штруб
Мелані Вайганд-Браунер (Італія)

Доріс Фрейдіг (редагування та задум)
Річард Зінкен (порада)

д-р проф. Арно Богенрідер (ботаніка)
д-р проф. Клаус-Гюнтер Коллатц (зоологія)
д-р проф. Ганс Кессель (†) (біохімія, молекулярна біологія)
д-р проф. Уве Майєр (біохімія, молекулярна біологія)
д-р проф. Гюнтер Оше (зоологія)
д-р проф. Георг Шен (мікробіологія)

Анхойзер, Маркус (MA)
Арнем, доктор Катаріна (К.А.)
Беккер-Фоллманн, д-р Йоганнес (J.B.-F.)
Бенсел, доктор Йоахім (J.Be.)
Бергфельд (†), д-р. Райнер (Р.Б.)
Бертольд, проф. Петро (П.Б.)
Богенрідер, проф. д-р. Арно (A.B.)
Борман, PD Dr. Йоганнес (J.B.)
Бонк, доктор Майкл (М.Б.)
Народився, проф. Ян (Джей Бо)
Браун, Андреас (A.Br.)
Бюргер, проф. д-р. Рената (R.Bü.)
Кассада, доктор Рендалл (R.C.)
Коллатц, проф. Клаус-Гюнтер (K.-G.C.)
Кульмзе, доктор Карстен (C.C.)
Дрюс, доктор Мартіна (доктор медицини)
Дроссе, Інке (І.Д.)
Дуель-Пфафф, д-р. Русалка (N.D.)
Даффнер, доктор Клаус (K.D.)
Айбл-Айбесфельдт, проф. Іриней (I.E.)
Айзенхабер, доктор Френк (F.E.)
Емшерманн, доктор Пітер (П.Е.)
Енгельбрехт, Беате (B.E.)
Енгесер, PD Dr. Тео (T.E.)
Ейріх, доктор Крістіан (C.E.)
Назавжди, Беттіна (B.Ew.)
Фасслер, доктор Петро (P.F.)
Ференбах, доктор Хайнц (H.F.)
Виправте, докторе Майкл (М.Ф.)
Флеммінг, Олександра (A.F.)
Францен, доктор Єнс Лоренц (J.F.)
Радісний, Доріс (D.F.)
Гак, доктор Клаудія (C.G.)
Галленмюллер, д-р Фрідеріка (Ф.Г.)
Гантер, Сабіна (S.G.)
Ґертіґ, Сюзанна (S.Gä.)
Садівник, PD Dr. Вольфганг (W.G.)
Гассен, проф. Ганс-Гюнтер
Гейніц, Крістіан (Ch.G.)
Гент, доктор Харальд (H.G.)
Окуляри, доктор Біргітта (Б.Г.)
Геттінга, проф. Клаус-Юрген (K.-J.G.)
Грассер, доктор habil. Клаус (К.Г.)
Манна крупа, Dr. Ейке (Е.Г.)
Грютнер, доктор Астрід (А.Г.)
Хебе, Мартіна (M.Hä.)
Гук, проф. д-р. Герман
Гансер, доктор Хартвіг (H.Ha.)
Хардер, Дін Лі (D.Ha.)
Гартманн, проф. Рюдігер (R.H.)
Хассенштейн, проф. д-р. Бернхард (Б.Х.)
Хауг-Шнабель, PD Dr. Габріель (G.H.-S.)
Хеммінгер, доктор habil. Хансйорг (H.H.)
Гербстрітт, доктор Лідія (L.H.)
Хобом, доктор Барбара (Б.Х.)
Гоффріхтер, доктор Одвін (О.Х.)
Хохл, доктор Майкл (M.H.)
Хус, Катрін (K.H.)
Хорн, Дагмар (Д.Х.)
Горн, проф. д-р. Еберхард (E.H.)
Хубер, Крістоф (Ch.H.)
Хубер, доктор Герхард (Г.Х.)
Хубер, проф. д-р. Роберт
Обійми, доктор Агнес М. (А.Х.)
Іллерхаус, доктор Юрген (J.I.)
Іллес, проф. д-р. Петро (P.I.)
Іллінг, проф. д-р. Роберт-Бенджамін (R.B.I.)
Ірмер, Джульєтта (J.Ir.)
Джекель, доктор Карстен
Хантер, доктор Рудольф
Ян, доктор Використовуйте
Ян, проф. д-р. Тео (T.J.)
Єндріцький, проф. Герд (G.J.)
Єндршок, д-р Крістін (Ch.J.)
Єречич, Ренате (R.J.)
Джордан, д-р Ельке (E.J.)
Просто, доктор Лотар (L.J.)
Просто, Маргіт (M.J.)
Кері, Майкл (M.K.)
Каспар, доктор Роберт
Каттманн, проф. Ульріх (Великобританія)
Кіндт, Сільван (С.К.)
Кіршнер, проф. Вольфганг (W.K.)
Кіркіліоніс, доктор Евелін (Є.К.)
Кіслінгер, Клаудія (C.K.)
Кляйн-Голлербах, д-р. Річард (R.K.)
Клонк, доктор Сабіна (С.Кл.)
Клюге, проф. Фрідріх (Ф.К.)
Кінг, доктор Сюзанна (S.Kö.)
Кернер, доктор Хельге (H.Kör.)
Кессель (†), проф. д-р. Ганс (H.K.)
Кюнле, Ральф (R.Kü.)
Поцілунок (†), проф. д-р. Зігфрід (S.K.)
Кірілейс, Армін (А.К.)
Ларц, Стефані (S.L.)
Лампарський, проф. Франц (Ф.Л.)
ландграф, д-р Ута (U.L.)
Ланге, проф. д-р. Герберт (H.L.)
Ланге, Йорг
Лангер, доктор Бернд (Б.Л.)
Ларболетт, доктор Олівер (О.Л.)
Лорієн-Кенен, доктор Клаудія (C.L.)
Лей, доктор Мартін (M.L.)
Лехнер-Ссиманк, Бріжит (Б.Л.)
Лейнбергер, Аннет (А.Л.)
Левен, професор Франц-Йозеф (F.J.L.)
Лієдвогель, проф. д-р. Бодо (B.L.)
Літтке, доктор habil. Уолтер (W.L.)
Лоер, проф. д-р. Вернер (W.Lo.)
Люценкірхен, д-р. Гюнтер (Г.Л.)
Мак, доктор Френк (F.M.)
Манер, доктор Мартін (М.)
Майєр, PD Dr. Райнер (Р.М.)
Майєр, проф. Уве (U.M.)
Марксітцер, доктор Рене (R.Ma.)
Маркус, проф. Маріо (М.М.)
Мартін, д-р Стефан (S.Ma.)
Медикус, доктор Герхард (Г.М.)
Мелер, Людвіг (Л.М.)
Мехрейн, доктор Сьюзен (S.Me.)
Майєр, Кірстін (К.М.)
Майнеке, Сігрід (С.М.)
Мор, проф. д-р. Ганс (H.M.)
Мосбруггер, проф. Волкер (В.М.)
Мюльхойслер, Андреа (A.M.)
Мюллер, д-р Ральф (R.Mü.)
Мюллер, Ульріх (U.Mü.)
Мюллер, Вольфганг Гаррі (W.H.M.)
Мурманн-Крістен, доктор Луїза (Л.Му.)
Мутке, Йенс (J.M.)
Нарберхаус, Інго (І.Н.)
Неуб, доктор Мартін (М.Н.)
Нейман, д-р Гаральд (H.Ne.)
Нойман, проф. Герберт (H.N.)
Нік, доктор медичних наук Петро (П.Н.)
Ньоренберг, проф. д-р. Вольфганг (W.N.)
Нюблер-Юнг, проф. д-р. Катаріна (К.Н.)
Олер, проф. д-р. Йохен (J.Oe.)
Oelze, проф. Юрген (J.O.)
Оленик, д-р Клаудія (C.O.)
Оше, проф. д-р. Гюнтер (G.O.)
Панесар, Арне Радж
Панхольцер, Бербель (B.P.)
Пол, доктор медичних наук Андреас (A.P.)
Паулюс, проф. Ханнес (H.P.)
Пфафф, доктор Вінфрід (W.P.)
Пікенхайн, проф. д-р. Лотар (Л.П.)
Пробст, доктор Олівер (О.П.)
Рамштеттер, доктор Елізабет (E.R.)
Раваті, Олександр (А.Р.)
Рефельд, доктор Клаус (K.Re.)
Райнер, д-р Сюзанн Аннетт (S.R.)
Ріде, доктор habil. Клаус (К.Р.)
Ріграф, д-р Вольфганг (W.R.)
Ріман, проф. Дітер
Рот, проф. Герхард
Рубзамен-Вайгманн, проф. Хельга
Закс (†), д-р. Ганнс (H.S.)
Сандер, проф. Клаус (К.С.)
Зауер, проф. Петро (P.S.)
Сауермост, Елізабет (Е.С.)
Зауермост, Рольф (Р.С.)
Шаллер, проф. д-р. Фрідріх
Шауб, проф. д-р. Гюнтер А. (G.Sb.)
Шикінгер, доктор Юрген (J.S.)
Шиндлер, доктор Франц (Ф.С.)
Шиндлер, доктор Томас (T.S.)
Шлі, Івонн (Y.S.)
Шлінг-Бродерсен, доктор Ущі
Шмеллер, доктор Дірк (D.S.)
Шмітт, проф. д-р. Михайло (MS)
Ювелірні вироби, Dr. Томас (T.Schm.)
Шолтиссек, Крістін (Ch.S.)
Ніцца, проф. д-р. Георг (G.S.)
Шенвізе, проф. д-р. Крістіан-Дітріх (C.-D.S.)
Шварц, PD Dr. Елізабет (Є.С.)
Сейбт, доктор Ута
Сендтко, д-р. Андреас (А.С.)
Замовлення, проф. д-р. Петро
Шпац, проф. д-р. Ганнс-Крістоф (H.-C.S.)
Бекон, проф. Томас (T.Sp.)
Симанк, д-р Аксель (A.S.)
Старк, PD Dr. Матіас (M.St.)
Стеффні, Герберт (H.St.)
Штернберг, доктор Клаус (K.St.)
Штоклі, д-р Естер (E.St.)
Диспут, проф. Бруно (B.St.)
Стрітматтер, PD Dr. Гюнтер (G.St.)
Штюрцель, д-р Франк (F.St.)
Брюхаус, проф. д-р. Уолтер (W.S.)
Тьюес, проф. Уве
Теопольд, доктор Ульріх (U.T.)
Ул, доктор Габріель (G.U.)
Unsicker, проф. Клаус (К.У.)
Ваас, Рюдігер (Р.В.)
Фогт, проф. д-р. Йоахім (J.V.)
Воллмер, проф. д-р. Доктор. Герхард (Г.В.)
Вагнер, проф. Едгар (E.W.)
Вагнер, Єва-Марія
Вагнер, Томас (T.W.)
Вандтнер, доктор Рейнхард (Р.В.)
Варнке-Грюттнер, д-р. Раймунд (Р.В.)
Вебер, доктор Манфред (М.В.)
Вегенер, доктор Дороті (Д.В.)
Вет, доктор Роберт (Р.В.)
Веянд, Енн (А.В.)
Вейгольдт, проф. д-р. Пітер (П.В.)
Wicht, PD Dr. Гельмут (H.Wi.)
Віклер, проф. д-р. wolfgang
Дикий, доктор Руперт (Р.В.)
Вілкер, Ларс (Л.В.)
Вільманс, проф. д-р. Отті
Уілпс, доктор Ганс (H.W.)
Вінклер-Осватич, д-р. Рутільда ​​(R.W.-O.)
Вірт, доктор Ульріх (U.W.)
Вірт, проф. Фолькмар (В.В.)
Вовк, доктор Матіас (М.Во.)
Вукетіц, проф. д-р. Франц М. (Ф.В.)
Вюлькер, проф. д-р. Вольфганг (В.В.)
Церінгер, доктор Гаральд (H.Z.)
Зельц, д-р Патрік (P.Z.)
Циглер, проф. д-р. Губерт
Зіглер, доктор Рейнхард (Р.З.)
Циммерманн, проф. Манфред
Цисслер, доктор Дітер (Д.З.)
Цоллер, Томас (T.Z.)
Зомпро, д-р Олівер (О.З.)

Статті по темі


Цис- і пер-Діазен (Дімін)

Три ізомерні форми N2Х2 зараз доведено та охарактеризовано. Діазен утворюється з Na, K і витриманого Cs-тозилгідразиду, а ізодіазен із свіжого Cs-тозилгідразиду. Відповідно до ІЧ-спектру діазен містить різні пропорції залежно від умов цис- і пер- Форма.

Примітка для статей, опублікованих з 1962 року:

Можливо, сталася помилка пошуку.

Це німецький версія прикладна хімія.

Не цитуйте цю версію на самоті.

Перейдіть до версії International Edition з номерами сторінок, які можна цитувати, DOI та експорт цитат.


Діймін - хімія і фізика

До органічної хімії, як до найбільшого розділу хімії, належать усі сполуки вуглецю, за винятком безводневих халькогенідів та їх похідних — солеподібних і металевих. Карбіди та карбоніли металів.
На додаток до них, неорганічна хімія також включає всі безвуглецеві сполуки та хімічні елементи, включаючи вуглець. Кількість відомих органічних сполук, тобто всіх природних і синтетичних. З'єднання вуглецю, які не входять до діапазону анорг. Падіння хімії вже значно перевищило межу в 7 мільйонів, тоді як неорган. Дієслово становить лише близько 2% від нього. Близько 90% орг. Дієслова складаються з C, H і O в різних пропорціях.

Сполуки, які складаються тільки з C і H, є гарячими вуглеводнями!

Хімія вуглецю

Численні орг. Дієслова також містять N, тоді як S, P і галогени зустрічаються набагато рідше, але в основному кожен елемент може бути в орг. Дієслово Включаються - наприклад, сфера металоорганічних сполук розвивається високими темпами. Різноманітність і різноманітність організації. Дієслово - кількість щорічно збільшується. близько & gt 300 000 - це обумовлено особливою здатністю атомів вуглецю, ланцюгів та/або один одного. Утворити кільця, повернути інші елементи не в змозі це зробити, в тому числі ізомерія, або лише в незначній мірі. Різноманітність орг. Дієслово також пов’язано з тетраедричною структурою атома вуглецю, що робить його ідеальним будівельним матеріалом для складних просторових структур.
У системі Класифікація C, H основних органів орг. Дієслово. Один розрізняє

Поділ є результатом того факту, що гетероелементи також можуть бути включені в чисті C | H структури. Макромол. З'єднання вуглецю:

а також синтезатор. Звичайно, полімери також є органічними. Дієслово U. Кожен може бути розміщений у цій системі. Через їх макромол. Завдяки їх особливому характеру, сьогодні в підручниках і монографіях вони здебільшого розглядаються як високомолекулярні речовини. У 1865 р. було відомо близько 3000-4000 орг. Verb., у 1880 р. це було близько 15 000, у 1910 р. 150 000, у 1935 р. близько 350 000, у 1965 р. близько 1 300 000, а сьогодні, як уже згадувалося, кількість оцінюється в 7 000 000 000 000, логічно також відображає збільшення логічно. у хімічній літературі, що підлягає освоєнню - Chemical Abstracts зареєстровано чотиримільйонну, п'яту в 1981 році, шосту в 1983 році і семимільйонну в 1990 році. Посилання!
Історично: кажуть, що термін «органічна хімія» походить від поета і філософа Новаліса (близько 1800 року), за іншими джерелами, він був введений Берцеліусом у 1806 році. Зрозуміло, що посилання на такі хім. Дієслово. Це може бути створено лише живим організмом. Однак після того, як це стало можливим з 1816 року (D & oumlbereiner, пізніше W & oumlhler 1828: синтез сечовини. З ціанату амонію), власна речовина організму з анорг. Щоб отримати матеріал, поступово набуло визнання, що O. C. також піддається широкій підготовчій обробці, тим більше, що ряд інших, з орг. Матерія ізольованого дієслова. можна було б виробляти. Ще в 1838 році Лібіх і В і Умльлер писали:

& ldquoФілософія хімії зробить висновок з цієї роботи, що покоління всіх орг. Має значення, оскільки вони
більше не належать до організму в наших лабораторіях
не тільки ймовірно, але й слід розглядати як певну. & ldquo

Тим не менш, усвідомлення того, що вміст вуглецю є основною характеристикою організації. Дієслово Є, лише в середині 19 ст. Поділ «хімії вуглецевих сполук» як O. C., включаючи ті сполуки, які не входять до орг. Матеріал зустрічається, тому тільки синтетичний. може бути виграний Anorg. Хімія в основному заслуга Л. Гмеліна, Кольбе і Кекуля & eacute. Маючи знання про 4-валентність вуглецю та структуру бензолу, останній остаточно створив O.C. як автономну дослідницьку область. Фактично орг. З'єднання вуглецю в складі і в хім. Поведінка настільки характерна. Відмінності від більшості неорган. Дієслово. On that one on anorg. Знання, отримані в цій галузі, недоступні на org. Дієслово. Може передаватися і навпаки. Протягом останніх 100 років спосіб мислення та номенклатура аноргів. Хімія та організація Хімія розвивалася одна з одної. Однак останнім часом здається помітним повернення до загальних вихідних точок, що особливо помітно в швидко зростаючій галузі металоорганічної хімії з її плавними переходами між неорганічним і органічним. Системність і методологія, стає зрозумілою. Все більше і більше просувається динам. орг.-хім. Реакції навчає, використовуючи сучасні загальні теорії, такі як електронна теорія хім. Валентність, теорія МО, квантова теорія. Міркування тощо не тільки механізм хім. Розуміння реалізацій, передбачення нових реакцій або вибір найкращих умов тестування в кожному конкретному випадку; скоріше, це також веде учня від «знання симптомів» (знання індивідуальних реакцій) до «знання причинно-наслідкових зв’язків», упорядковуючи різноманітність індивідуальних реакцій відповідно до -так називають механізми реакції, керовані і доступні для практичної роботи. Останнім часом у цій галузі були зроблені додаткові зусилля, особливо після проникнення комп'ютера в хім. Лабораторії, узагальнюючий ретросинтет. Доступні перспективи стратегічного синтетичного планування, які підкріплені математичними. До алгоритмів можна підійти.

Молекулярні орбіталі (МО)

Моль.. Одноелектронні хвильові функції, тобто функції, що залежать від координат положення електрона. Нині М. часто розраховують за допомогою самоузгодженого поля Хартрі-Фока, при цьому використовуються ab initio або напівемпіричні методи. М. здебільшого представлені лінійною комбінацією атомних орбіталей (АО). Як описано в розділі хімічний зв’язок, замість цього можна використовувати делокалізований канон. М. таким же чином локалізований М. також може використовуватися для опису електронної структури родимки (за умови успішної локалізації

Валентність

(з латинської: valens = сильний, ефективний, вартий того, щоб бути)

  1. Особливо в анорг. Хімія синонім значення. У цьому сенсі В. також розуміють у складних термінах, які пов’язані з хімічними зв’язками та зв’язуванням, наприклад, ковалентні зв’язки, залишкові валентності, гіпервалентні молекули, змішані валентності (див. валентність), часткові валентності, див. також а. Valence та наступні ключові слова та посилання.
  2. В теорії. Хімія, метод валентного зв’язку (метод VB) є альтернативою теорії МО, яка в першу чергу базується на якості. Рівень для обговорення відносин прихильності.
  3. В імунології В. — кількість точок зчеплення (детермінант, гаптенів) антигену (або антитіла) до антитіл (або антигенів).

Валентні електрони

Електрони, які переважно розташовані в меншій електронній оболонці (валентній оболонці) атома або моля. Електрони, які переважно розташовані поблизу атомного ядра, називаються електронами ядра.

Метод валентного зв'язку

(метод VB, метод валентної структури, метод HLSP)

Метод апроксимації квантової хімії, яка тісно пов'язана з класичною (до квантової механ.) теорією валентності Льюїса. В.-Б.-М. було засновано невдовзі після розвитку квантової механіки. Відправною точкою є публікація Гайтлера і Лондона в 1927 році про хімічний зв'язок у молі H2. Розширення до моля з більш ніж 2 електронами було зроблено в основному Полінгом, Слейтером і Айрінгом. .
В.-Б.-М. виходить з ідеї, що атоми в одному молі значною мірою утримуються. Тому хвильова функція моля з 2 або більше електронами використовується в V.-B.-M. На відміну від теорії МО, побудованої безпосередньо з атомних орбіталей (АО), тобто атомних одноелектронних хвильових функцій.

Електрони тіла розміщені в Аос з антипаралельними спінами
Валентні електрони з’єднуються, утворюючи синглет

Тоді як теорія МО дає неофіційне пояснення того факту, що кисневий моль. в електроні. Основний стан — триплет, V.-B.-M. в цьому випадку більше клопоту.
Є багато родимок, які неможливо адекватно описати однією формулою Льюїса. У таких випадках навіть найпростіший підхід VB є складнішим, тобто необхідно розглянути декілька & ldquo граничних структур & ldquo, а повна хвильова функція є їх лінійною комбінацією, яку також називають резонансним гібридом за Полінгом. Як і в попередніх прикладах, спіни двох електронів з’єднуються, утворюючи синглет, так що утворюються електронні парні зв’язки. На агоні. Рівень належить до В.-Б.-М. інструмент кожного хіміка, який використовується для обговорення зв’язку та реакційної здатності. Якість. Аспекти В.-Б.-М. докладно представлені в книзі Полінга. Спроба синтезатора. теорії VB і MO представлена ​​теорією молекулярної орбітальної валентної зв'язку (MOVB) Епіотісом.

Просторова орієнтація

2 sp2 - лінійний
3 sp2 - площинний, трикутний 120 °
4 sp 3 - тетраедричний 109 °

Тетраедр

Грецька: tetra = чотири і hedra = площа
Похідна назва чотиригранної піраміди з трикутною основою. Правильний Т., розмежований чотирма рівносторонніми трикутниками, належить до 5 платонічних тіл. Т. модель чотиривалентного вуглецю була створена незалежно від Вант Гоффа і Ле Бела в 1874 році і є однією з основ стереохімії орг. Дієслово .. Теор. Причиною моделі Т. є квантова хімія, особливо метод валентного зв’язку. тетраедр Структури зустрічаються не тільки в дієсловах 4-ї головної групи, а й у численних узгоджувальних дієсловах. з координаційним номером 4.

Принцип побудови

Правила визначення електронної конфігурації багатоелектронного атома з найменшою повною енергією. Атомні орбіталі зайняті відповідно до збільшення орбітальної енергії з урахуванням принципу Паулі, а у випадку вироджених або майже вироджених орбіталей також правил Хунда. Для орбітальних енергій енергетично найнижчих атомних орбіталей застосовується така послідовність: 1s & lt2s & lt2p & lt3s & lt3p. Атом також можна застосувати до молекул замість атомних орбіталей, тоді слід використовувати молекулярні орбіталі.

Конфігурації

Термін із стереохімії. Під конфігурацією розуміють просторове розташування моля без урахування різних атомних розташування, які відрізняються один від одного лише обертаннями навколо одинарних зв'язків. Моль.з однаковим складом, але різним К. називаються конфігураційними ізомерами. Для взаємного перетворення ізомерів конфігурації атомні зв'язки повинні бути роз'єднані і знову утворені або принаймні сильно ослаблені, тому енергетичний бар'єр між ними досить великий. Таким чином, ізомери конфігурації можуть бути виділені як матеріальні індивіди, і швидкість реакції може бути охарактеризована. для їх перетворення один в одного при кімнатній температурі. Дуже мало. Це на відміну від конформаційних ізомерів, взаємне перетворення яких вимагає мало енергії і відбувається відповідно швидко. У багатьох випадках ізомери конфігурації відрізняються тим, що вони поводяться як зображення та дзеркальне відображення, які неможливо зробити так, щоб вони збігалися, і тоді їх називають енантіомерами. Передумовою для появи енантіомерів є наявність хіральності. Всі інші конфігураційні ізомери є діастереомерами. У минулому тривимірні уявлення використовувалися для опису C. дзеркальних ізомерів, але в наш час проекційні формули за Емілем Фішером або Дарстом, наприклад ті, що вибираються для енантіомерії або діастерео (ізо)мерії, так звані формули Хаворта. прогнози для вуглеводів, є кращими.
Абсолютна конфігурація дієслова, тобто фактичне розташування асиметричного. Групи, пов'язані з атомами, вперше використали J. M. Bijvoet et al. від r & oumlntenograph. Під тартрату рубідію натрію та гідроброміду ізолейцину. Встановлено, що розташування ануса асиметричне, підозрював Е. Фішер. Зв'язані групи C-атомів відповідають реальним умовам.
Для виготовлення опт. діяти. У зв'язку з бажаним К. використовують згадані методи для асиметричного синтезу, хіральності та розділення рацемату, а енантіоселективність реакції характеризують як оптичні виходи, див. енантіомерію. Для фіз. Проп. пластмас, кількість мономерів і результуюча тактичність мають істотне значення. В іншому контексті теоретична хімія використовує термін К., а саме для опису стану зайнятості електронних рівнів у молях і атомах (електронна конфігурація). Функцію стану конфігурації також часто - дещо випадково - називають K.

Стандартна конфігурація всіх елементів

Конституція

Реф.. Для безпомилкового і для кожного хім. Дієслово Характеристика. Розташування атомів, груп атомів та валентних електронів (зв’язків) у молі без урахування просторових напрямків. На практиці терміни структура тощо здебільшого вживаються поряд один з одним без відмінності, хоча перший фактично має на увазі просторові ідеї. Відповідно, рідко розрізняють структуру та формули К., хоча, строго кажучи, структурні формули повинні розкривати просторову структуру мол., можливо, навіть конфігурацію та конформацію, тоді як формули К. характеризують структуру атома лише в тому випадку, якщо вони також більші. інформативніші, ніж загальні формули. Дієслова з однаковою загальною формулою, але різними К. називаються конституційними ізомерами (або позиційними ізомерами). K-формули, введені Kekul & eacute, які, наприклад, роблять імпровізовані припущення про атомний ланцюг через подвійні або потрійні зв’язки, також називаються розв’язаними формулами. З цієї точки зору електронні формули також слід розглядати як K-формули. Виведення К. речовини з даних її аналізу називається визначенням конституції. К. хім. Дієслово. Відповідає не тільки за вашу хім. і фізики., а й для вашого фізіолог. Проп. Тому намагаються підрахувати кількість. Взаємовідносини К. і фізіолог. Встановлюють ефект і специфічно синтезують речовини певного датчика. або фармакологічні Показати ефекти. З іншого боку, саме просторова структура дієслова має певний фізіолог. Ефект. Можна, наприклад, думати про різні властивості. двох енантіомерів конституційно однорідного дієслова.

Конформація (сузір'я)

Термін із стереохімії, вперше використаний Хавортом у 1929 році. Це означає точне просторове розташування атомів або груп атомів у молі певної конституції та конфігурації. Різні C. генеруються обертанням навколо одинарних зв’язків і не можуть бути доведені до конгруентності, теоретично нескінченна кількість C. Якщо вони відповідають мінімум енергії, говорять про конформаційні ізомери або конформери, особливо у випадку з'єднань з відкритим ланцюгом, також про ротаційні ізомери або ротамери. Енергетичні бар'єри між конформерами зазвичай настільки малі, що неможливо виділити різні конформери. Конформери можна ізолювати, якщо енергетичний бар’єр має кімнатну температуру. становить близько 70 кДж моль -1. У разі 2 замісників розрізняють антиперипланарну форму (транс-форма) і дві синклінальні (синклінальні, скошені E skew або gauche) форми, з яких останні знаходяться у взаємозв’язку зображення та дзеркального відображення. Також є 3 затемнення. Форми (антиклінальні та синперипланарні), які є більш енергійними і, отже, менш вірогідними. К. розглядаються особливо з ланцюгами, тобто з лінійними макромолекулами. Правила IUPAC щодо стереохімії полімерів не лише визначають назви конфігурацій, але й назви К. та тактичність макромолекул. Навіть раніше, ніж з ацилом. Дієслово Are K - міркування з ges & aumltt. циклічні сполуки були використані для інтерпретації численних явищ, особливо тих, які залишають теорію напружень Байєра про планарну структуру кілець незрозумілою. З іншого боку, теорія Закса-Мора вже передбачала неплоску структуру циклогексану, включаючи кільця. Ідеї ​​Сакса (1890) набули конкретної форми в моделі крісла-ванни з циклогексаном.
При конформаційному аналізі досліджується переважний К. родимки. Для конформаційного аналізу фізик. у. теорія. Використов. Аналіз К. має особливе значення у випадку біополімерів, оскільки він призводить до Eig. такі як вторинна, третинна та квартоструктура білків, перетворення спіраль-спіраль, правосторонність спіралі ДНК та інші. К.-Унтерс. біолог. Важливі маленькі родимки повинні пояснити дивовижну специфічність багатьох ферментів. Реакції, фармаколог. або нюховий. (нюховий) підпор. керовані та підтримувані теорії щодо способу дії клітинних мембран.

Структура

лат .: structura = конструкція, вид споруди
Похідний термін використовується в хімії в багатьох контекстах - зазвичай розглядається тут одними ключовими словами - і часто обмежується розташуванням атомів і атомних груп у молі як загальним терміном для конфігурації та конформації.
Зручно, існує 3 типи S:

  1. Пов'язано з ідеями моделі:
    Електрон-С. атомів,
    Обв'язування С. хімічний зв'язок (з розподілами електронної густини, заснованими на теоретичних ідеях, наприклад, теорії МО або визначених аналізом кристалічної чи рентгенівської структури) тощо.
  2. Геометр. С.:
    S. молекули як конституція (символізується структурними формулами),
    Конфігурація та конформація (символізується просторовим представленням) Crystal-S. (що може давати посилання на Mol.-S.),
    С. скляних аморфних структур,
    С. з Макромола. (Prim & aumlr- до Quart & aumlr-S.) І т.д.
  3. Сторінки, що залежать від часу:
    С. рідин і розчинів,
    S. von Mol. З мінливими зв'язками,
    нетвердих молів коливальних систем (дисипативних структур),
    іонотропних гелів, кілець Лізеганга тощо. Явища, як вони могли зіграти роль в еволюції (синергетика).

У схему також можуть бути включені такі терміни, як граничні структури та структурна ізомерія.
С. Просвітництва часто розглядають як самостійну сферу діяльності (структурна хімія). Зважаючи на велику кількість можливих С. ​​для дієслова, важливим завданням є не лише визначення конституції, включаючи з’ясування стереохімії, а й запис С. за допомогою обробки даних. Це пов’язано із зберіганням org. С. і часткові структури для цілей документації, для яких ряд позначень і автоматично працюючий, так званий тополог. Метод кодування були розроблені. Крім того, хім. Номенклатура вміти геометр. S. von Mol. Можна чітко описати навіть із складних Mol

  • З'єднання клітки або коронки
  • Криптує
  • Дієслово координації
  • або синтезатор. і природні макромолекули

У номенклатурі використовуються так звані структурні префікси, такі як

  • цис
  • пер
  • синперипланарний
  • ікосаедро
  • mer
  • fac
  • нідо
  • a b E Z R S тощо.

Більше запам'ятовується, ніж назва хімікату. Дієслово. Часто є формулою, створеною за допомогою хімічної мови жестів.
Не бракувало спроб дослідити взаємозв’язки між властивостями речовин та їх фізикою. Проп. (температура плавлення і кипіння, властивості розчину, колір і т.д.) не тільки через емпіричні. Правила (Парахора, рефракції, різниці молярного обертання тощо), які потрібно записати, але вивести їх за допомогою мет. квантової хімії. Тут можна зафіксувати перші часткові успіхи, для яких теорія полів груп і лігандів, теорія МО та метод валентного зв’язку, міркування силового поля, симетрії та топології надали допомогу в інтерпретації.

Структурна формула

Посилання на символ. Представлення будови родимки за допомогою символів елементів, ліній, точок, спеціальних символів тощо.
Зрідка, але не постійно, розрізняють
Конституційна формула

дає конституцію молю, не показуючи його стереохімії
Структурна формула
також слід зробити просторову геометрію чіткою

Так звані проекційні формули можуть бути корисними для особливо конфігураційних і конформаційних міркувань. В орг. Chemie sind Skelettformeln als Konstitutionsformeln gang u. gäbe hier bedeutet jeder Knick od. Eckpunkt eine CHn-Gruppierung. Die Bez. Struktur u. Strukturformel wurden von Butlerow, die Bez. Konstitutionsformel dagegen von Kekulé geprägt. Zur graph. Darst. von S. bedient man sich zweckmäßigerweise der Formelschablonen, od. man verwendet Letraset-Symbole.

Isoelektronisch

Bez. für den Zustand, dass die gleiche Zahl u. Anordnung der Elektronen bei verschiedenen Atomen, Ionen u. dgl. vorliegt Beisp.: O2&ndash/F&ndash/Ne/Na+/Mg2+/Al3+ od. HF/OH&ndash.

Hydrid-Verschiebungssatz

Die von Grimm aufgestellte, auch als Grimmscher H. bezeichnete Regel besagt: Durch Aufnahme von n Wasserstoff-Atomen nehmen Atome (bzw. die so gebildeten Pseudoatome) formal die Eig. der im Periodensyst. n Stellen rechts neben ihnen stehenden Atome an, was durch die gleiche Ladungszahl verursacht wird. Beispielsweise lassen sich folgende Analogien aufstellen:
Innerhalb der senkrechten Kolonnen sind die Gruppen bzw. Pseudoatome isoelektronisch, nicht dagegen isoster. Die &bdquoPseudoelemente&ldquo F bis CH3 treten (z.T. neg.) einwertig, Na bis CH5 bevorzugt in Form pos. Ionen auf. Der H. macht plausibel, dass sich Fluorid- u. Hydroxid-Ionen in Silicaten gegenseitig vertreten können. Isoelektronisch verhalten sich auch die &bdquoDimeren&ldquo Sauerstoff (O=O), Diimin (HN=NH) u. Ethylen (H2C=CH2) sowie Stickstoff (NºN) u. Acetylen (HCºCH). Auf dem Grimmschen H. aufbauend hat Haas ein &bdquoperiodisches System funktioneller Gruppen&ldquo entworfen.

Isosterie

Von Langmuir (1919) geprägte Bez. für den bes. isoelektronischen Zustand, dass Mol. od. Ionen bei gleicher Anzahl an Atomen die gleiche Gesamtzahl an Elektronen, die gleiche Elektronenkonfiguration u. die gleiche Gesamtladung besitzen.
Isostere Verb.-Paare lassen sich aufgrund einer einfachen Regel auffinden, wenn man von zwei Atomen einer beliebigen Verb. das eine durch ein Atom mit einer um x höheren, das andere durch ein Atom mit einer um x kleineren Ordnungszahl ersetzt. Die physik. Eig. von isosteren Verb. sind einander sehr ähnlich man kann deshalb aufgrund von bekannten Eig. einer Verb. auf diejenigen ihrer isosteren Partner schließen, was die Suche nach Verb. mit gewünschten Eig. sehr erleichtert. Deshalb hat man I.-Überlegungen auch in die pharmazeutische Chemie einbezogen u. benutzt sie bei der Suche nach neuen Pharmaka mit agonist. u. antagonist. Wirkung (sog. Bioisosterie).
In verwandtem Sinne spricht man von I. bei solchen Effektoren, die eine kompetitive Hemmung von Enzymen aufgrund ihrer Ähnlichkeit mit dem Enzymsubstrat hervorrufen, s. dagegen Allosterie.

Isomerie

  1. In der Chemie Bez. für die Erscheinung, dass die Mol. von Verb. aus den gleichen Anzahlen der gleichen Atome bestehen, sich jedoch hinsichtlich ihrer Anordnung unterscheiden können, wodurch unterschiedliche Eig. der Verb. bedingt werden. Isomer sind somit chem. Verb. mit gleichen Brutto-, jedoch verschiedenen Strukturformeln. Die zueinander im Verhältnis der I. stehenden Verb. werden Isomere oder Isomeren genannt. Die Konformations-I. &ndash ebenfalls eine Form der Stereo-I. &ndash ist demgegenüber nur selten mit dem Auftreten optischer Aktivität verbunden. Sie kommt zustande durch Rotation von Gruppen um Einfachbindungen. Bei gehinderter Rotation kann es zur Ausbldg. von Atropisomerie kommen. Bei Komplexen kennt man weitere I.-Möglichkeiten, bei Hydraten die sog. Hydratisomerie, bei Verb.-Klassen wie Catenanen, Knoten u. dgl. od. Einschlußverb. die sog. topologische I., bei Verb. mit fluktuierenden Bindungen (Topomeren) I. durch Topomerisierung. Die Zahl der möglichen Isomeren zu einer gegebenen Bruttoformel wächst mit der Zahl der Atome rasch an. Auf die Bedeutung der I. in Chemie u. Physiologie braucht wohl nicht hingewiesen zu werden &ndash man denke an die Unterschiede hinsichtlich Geruch, pharmakolog. od. tox. Wirkung, die bei Isomeren zu beobachten sind.
    Geschichtl.: Die frühesten Überlegungen zur I. sollen von Jungius stammen, die ersten systemat. Beobachtungen machte Meinecke , bevor Liebig 1823 bei der Elementaranalyse feststellte, dass Stoffe trotz ihrer chem. Verschiedenheiten die gleiche Bruttoformel besitzen. Wenige Jahre später synthetisierte F. Wöhler (1828) den isomeren Harnstoff u. damit eine org. Verb. durch Isomerisierung aus einer anorg. Verbindung. Der Begriff I. wurde 1830 von Berzelius in die Chemie eingeführt er verstand darunter Stoffe, die &bdquodie gleichen Elementaratome, aber in ungleicher Weise zusammengelegt&ldquo enthalten.
  2. In der Kernphysik u. Kernchemie tritt Kernisomerie auf.

Nomenklatur

(von lat.: nomenclatio = Benennung mit Namen)

Unter N. im allg. Sinne kann man eine Art &bdquoSprachregelung&ldquo verstehen, derer sich manche Wissenschaftszweige zur sprachlichen Beschreibung u. Gliederung ihrer spezif. Gegenstände bedienen &ndash beispielsweise spricht man von der N. der Enzyme, der Viren u. Bakterien, der Biologie, Botanik, Zoologie, Genetik, Medizin, Physik, Geologie etc., u. auch die Pharmakopöen der Apotheker u. Listen von Freinamen u. Common Names kann man als N. betrachten, ja sogar die sog. Brüsseler Nomenklatur. Die chem. Wissenschaft kann sich glücklich schätzen, dass sich ihre charakterist. Gegenstände u. Sachverhalte oft durch recht einfache Definitionen erschließen u. in Klassifikationen ordnen lassen, auch wenn die definitor. Abgrenzung nichtmaterieller Begriffe (z.B. Cycloaddition, Umlagerung, Reaktionsordnung u. -kinetik etc.) noch in den Anfängen steckt. Ob man überhaupt dgl. Definitionen als Teil der chem. N. ansieht od. sie einer Terminologie der Chemie zurechnet u. in einen Thesaurus einordnet, ist hier nicht zu diskutieren. Darum sei hier unter N. im Bereich der Chemie die von den Fachgremien, v.a. den N.-Kommissionen der IUPAC, festgelegten od. zumindest vorgeschlagenen Richtsätze zur Benennung der chem. Elemente u. Verb. verstanden. Auch die Festlegung von Abk. für systemat. Namen ist zweifellos Bestandteil der N., nicht dagegen Notationen u. Codierungen von chem. Strukturen, die man zur Symbolik, mit Einschränkungen auch zur chemischen Zeichensprache, rechnen kann. Noch weniger mit N. hat das Registry Number-System von Chemical Abstracts zu tun.
Org. Chemie: In den ältesten Zeiten benannte man die chem. Substanzen regellos u. willkürlich nach ihrem Vork. in der Natur, nach ihrer Herkunft aus anderen Stoffen od. nach gewissen äußerlichen Merkmalen so hieß z.B. jeder salzig schmeckende Stoff Salz, jeder flüchtige Stoff Spiritus usw. Erst gegen Ende des 18. Jh. versuchte Lavoisier, eine planmäßige, systemat. Benennung der Stoffe einzuführen, in welcher die chem. Zusammensetzung zum Ausdruck kam. Diese Art der Stoffbez. wurde von Berzelius, Gerhardt, Laurent, Kekulé, A. W. von Hofmann u.a. weitergeführt. Mit der zahlenmäßigen Zunahme an analysierten u. synthetisierten Verb. u. der Intensivierung des internat. Gedankenaustausches entwickelte sich auch das Bedürfnis nach einer Vereinheitlichung der chem. Namen. Daher beauftragte der Internat. Chemikerkongreß in Paris 1889 eine Kommission mit der Ausarbeitung von Vorschlägen für die chem. Namengebung. Diese Vorschläge wurden in den Sitzungen des Genfer Kongresses 1892, an dem sich 34 Chemiker aus 8 europäischen Ländern beteiligten, beraten u. als Empfehlungen verabschiedet (Genfer Nomenklatur). Für die Benennung der org. Verb. wurde ein umfangreiches, auch der heutigen N. der org. Chemie zumeist zugrunde liegendes Regelwerk rationeller Namen &ndash heute spricht man von systemat. Namen &ndash aufgestellt: Die aliphat. u. cycloaliphat. Verb. werden durch das Vorsetzen od. Anhängen von in diesem Lexikon separat abgehandelten Vor- u. Nachsilben (Präfixen u. Suffixen) an die Stammnamen (E parent names) benannt. Diese gehen häufig zurück auf griech. Zahlwörter, die die Anzahl der Kohlenstoff-Atome in einer Kette beschreiben od. auf Trivialnamen.
An die Stammnamen hängt man die Endungen (keine Suffixe im engeren Sinne):

  • an (gesätt. aliphat. Kohlenwasserstoffe),
  • en (ungesätt. aliphat. Kohlenwasserstoffe mit Doppelbindung),
  • in (ungesätt. aliphat. Kohlenwasserstoffe mit Dreifachbindung),
  • yl (einwertige Radikale)
  • die Vorsilbe iso- sollte zur Benennung verzweigter Ketten dienen
  • Alkohole sollten das Suffix -ol (Ethanol)
  • Aldehyde -al (Hexanal)
  • Ketone -on (2-Butanon)
  • für Kohlenhydrate bzw. Enzyme sollten die Endungen -ose bzw. -ase charakterist. sein

Bes. Beachtung verlangte die N. im Fall der Isomerie. Zur Kennzeichnung von Substitutionsstellen wird die (unverzweigte) Kette von einem Ende zum anderen durchnumeriert diese Nummern (Stellungsziffern) nennt man Lokanten (E locants). Bei Verw. von griech. Buchstaben statt Ziffern beginnt das Alphabet mit &bdquoa&ldquo an demjenigen C-Atom, das die charakterist. Gruppe trägt.
Räumliche Anordnungen sollten durch die Vorsilben

gekennzeichnet werden heute sind die Benennungen mit (E)- u. (Z)- u. mit (R)- u. (S)- hinzu- od. an die Stelle getreten. Die Deriv. von Stammverb. komplizierten Molekülbaues sollten durch (systemat.) Abwandlung der Trivialnamen der Grundverb. benannt werden.
Die Funktionsgruppe mit der höchsten Priorität erscheint als Suffix. Die früher vielfach verwendeten Namen mit 2 Suffixen (z.B. . olon) sind nicht mehr zugelassen. Es ist nicht möglich, an dieser Stelle die seit 1978 gültigen N.-Regeln wiederzugeben: Das wegen seiner Einbandfarbe auch &bdquoBlaues Buch&ldquo genannte N.-Werk der Org. Chemie &bdquoNomenclature of Organic Chemistry&ldquo umfaßt 560 Seiten.

Es gliedert sich in 7 Sektionen:

A. Kohlenwasserstoffe
B. Heterocycl. Syst.
C. Charakterist. Gruppen (mit C, H, O, N, Halogen, S, Se, Te)
D. Elementorg. Gruppen (mit P, As, Sb, Bi, Si, B, Metalle)
E. Stereochemie
F. Naturstoffe
G. Isotopenmodifizierte Verb.

Neben diesen N.-Regeln existieren gültige Richtsätze z.B. für die Benennung von Aminosäuren, Steroiden, Vitaminen, Carotinoiden, Kohlenhydraten, Corrinoiden u.a. Naturstoffen, von Verb. in abweichenden Wertigkeits- bzw. Bindigkeitszuständen, für die Klinische Chemie, für die Photochemie usw. Ebenso wie die neu synthetisierten org.-chem. Verb. komplizierter werden, nimmt auch die N. an Komplexität zu, u. es entstehen ggf. unhandliche, wenn auch meist eindeutige Namen. Eine der wesentlichsten Aufgaben der N.-Kommissionen der IUPAC ist es, das Regelwerk flexibel zu halten. Für die Zwecke der Chemie-Dokumentation u. Information, d.h. für die Verschlüsselung, Speicherung u. Wiederauffindung von Stoffbez. scheinen die von den N.-Kommissionen erarbeiteten Regeln zu schwerfällig u. zudem nicht immer eindeutig interpretierbar zu sein.
Anorg. Chemie: Für das Gebiet der Anorg. Chemie wurden von der 1921 gegr. Anorg. Nomenklaturkommission der IUPAC neue Richtlinien ausgearbeitet. Die Neufassung wurde 1959 veröffentlicht. Das wegen seiner Einbandfarbe oft auch kurz als &bdquoRotes Buch&ldquo bezeichnete N.-Werk wurde gleichlautend publiziert. Das Regelwerk legt die Namen der Elemente, Verb., Ionen u. Radikale fest u. gibt Empfehlungen zur systemat. Benennung von

  • Säuren u. Salzen
  • Iso- u. Heteropolyanionen
  • nichtstöchiometr. Verb.
  • Leg.
  • Bor-Verb.
  • u. Komplexen einschließlich deren Stereochemie

Selbstverständlich findet man auch Hinweise auf

  • die Anw. der Suffixe . id, . it, . at etc.
  • die Benutzung des Ewens-Bassett- u. des Stock-Systems,
  • die Zulässigkeit von Gruppennamen wie
    • Chalkogenide
    • Erdalkalimetalle
    • Halogenide
    • Halide

    Reaktionsmechanismen

    Im Gegensatz zur Brutto-Reaktionsgleichung machen R. Aussagen über das Geschehen während der Reaktion. Dem im Dtsch. früher gelegentlich synonym verwendeten Begriff Chemismus hat die Bez. R. voraus, dass in ihr sowohl das Steuerbare als auch das selbsttätig Ablaufende eines Mechanismus (von griech.: mechanema = Kunstgriff, Maschine) anklingen. Im folgenden soll &ndash unter Bezug auf das Stichwort Reaktionen &ndash versucht werden, anhand von Beisp. v.a. aus der org. Chemie einige vielgebrauchte Begriffe zu definieren u. sie in Beziehung zueinander zu setzen. Während die Stöchiometrie einer Reaktion eine Aussage über die Mengenverhältnisse der an ihr beteiligten Stoffe macht u. die Ableitung von Gleichungen für die sog. Bruttoreaktion erlaubt, sollen R. beschreiben, wie es im einzelnen zur Bldg. bzw. Nicht-Bldg. des od. der Prod. kommt. Dabei muß man zunächst festzustellen versuchen, ob die betrachtete Reaktion eine einfache od. zusammengesetzte Reaktion (Stufenreaktion) ist. Beispielsweise kann die Isomerisierung einer Verb. A in einem Lsgm. (M) in einer einfachen Reaktion direkt zum Isomeren A' führen, sie kann aber auch als Stufen-Reaktion &ndash z.B. unter Beteiligung des Lsgm. &ndash vor sich gehen. Da die meisten chem. Reaktionen Gleichgew.-Reaktionen sind, sind selbstverständlich nicht nur die sog. Hinreaktionen, sondern auch die Rückreaktionen zu berücksichtigen. In der Mehrzahl der Fälle liegen Reaktionssequenzen mit Verzweigung vor. Die Aufklärung der zeitlichen Abfolge dieser verschiedenen Elementarreaktionen u. Zwischenreaktionen als Simultanreaktionen (Parallelreaktionen, Konkurrenzreaktionen) u. Sukzessivreaktionen (Folgereaktionen) ist eine äußerst diffizile Aufgabe für die Reaktionskinetik. Diese muß versuchen, über die Reaktionsgeschwindigkeiten (z.B. die Halbwertszeiten) die Reaktionsordnungen zu ermitteln u. über Konz.-Abhängigkeiten die Reaktionsmolekularitäten festzustellen, d.h. ob eine Elementar-Reaktion unimol. abläuft od. ob sie eine bimol. od. höhermol. Reaktion ist. Zur Klärung derartiger Fragen stehen heute Verf. der physik. Analyse zur Verfügung, mit denen sich auch sehr schnelle Reaktionen untersuchen lassen. Daneben stehen chem. Meth. zur Verfügung, mit denen z.B. reaktive Zwischenstufen wie Radikale, Carbenium- u. Carbonium-Ionen, Carbanionen, Carbene etc. durch zweckmäßig geplante Abfang-, d.h. Konkurrenzreaktionen nachgewiesen bzw. wahrscheinlich gemacht werden können . Durch Unters. ders. Reaktion sowohl in wäss. als auch nichtwäss. Lsgm. od. in der Gasphase, durch Unters. des Einflußes von Salzen (Salzeffekte), Schweratomen, Säuren od. Basen, Radikalfängern, Sensibilisatoren u. Katalysatoren od. mit anderem rein chem. Rüstzeug kann der Chemiker feststellen, ob eine Reaktion nach radikal., ion. od. elektroneutralen Gesichtspunkten abläuft, ob sie einen Protonierungsschritt enthält, katalyt. beeinflußbar ist od. welchem der beteiligten Mol. die photochem. zugeführte Aktivierungsenergie zugute kommt usw. Wichtige Hilfsmittel sind auch markierte Verbindungen. Erst bei Kenntnis der erwähnten kinet. Parameter (u. natürlich der chem. Konstitution der Ausgangs-, Zwischen- u. Endprod.) kann man versuchen, den mol. Mechanismus einer Reaktion zu beschreiben. Oft wird unter dem &bdquoeigentlichen R.&ldquo überhaupt nur dieser Teil der Reaktionsaufklärung verstanden, der unter Zuhilfenahme von Strukturformeln, Elektronendichteverteilungen u. Ladungsschwerpunkten an einzelnen Atomen, Bindungsabständen etc. u. Berücksichtigung des Energieinhalts der verschiedenen Zustände verständlich zu machen sucht, warum ein Mol. mit einem anderen Mol., Atom, Radikal, Ion, so u. nur so reagiert, wie dies beobachtet wird. Resultate derartiger Überlegungen an einer Vielzahl jeweils gleichartiger Reaktionen waren zunächst empir. Regeln für die

    • Oxidation
    • Reduktion
    • Substitution
    • Eliminierung u. Fragmentierung
    • Addition
    • Hydrolyse
    • Veresterung
    • Salzbildung
    • Dissoziation
    • Cyclisation u.a. Ringreaktionen
    • Umlagerung
    • Valenzisomerisierung
    • Keto-Enol-Tautomerie
    • Polymerisation etc.

    In diesen nur phänomenolog. abgeleiteten Regeln waren bereits die Einflüsse von funktionellen Gruppen, von Substituenten, von Nachbargruppen, von Hyperkonjugation, ster. Hinderung etc. auf den Reaktionsverlauf berücksichtigt, u. auch die Stereochemie einer Reaktion war in Grenzen voraussagbar, beispielsweise, ob sie mit Inversion od. Retention der Konfiguration verbunden sein würde. Ähnlich beschreibend, wenn auch mit der Kenntnis der Bindungsverhältnisse formuliert, sind Begriffe wie

    • Resonanz
    • Push-pull
    • Akzeptor/Don(at)or
    • Capto-dativ
    • Mesomerer u. Induktiver Effekt
    • Ortho-Effekt
    • Elektromerie
    • Käfig-Effekt
    • Pseudorotation od. Turnstile-Prozesse
    • Umpolung usw.

    bei R. der anorg. Chemie bes. das

    Mit dem Eindringen der Quantentheorie-Betrachtungen in die chem. Theorie, d.h. mit dem Aufkommen der Quantenchemie, fanden diese empir. abgeleiteten Gesetzmäßigkeiten teilweise ihre theoret. Untermauerung. Insbes. die semiempir. Molekülorbital-Theorie hat seit den 60er Jahren viel zum Verständnis der R. beigetragen. Gleichwertige Aussagen zu R. erhält man häufig bei Anw. des Frontorbital-Konzepts von Fukui, bei dem die Elektronen-Delokalisierung zwischen den HOMO u. LUMO genannten Molekülorbitalen untersucht wird. Heutzutage werden in vielen Labors quantenchem. Verf., sowohl ab initio als auch semiempirische Verfahren, eingesetzt, um die Geometrien u. Energien von Übergangszuständen zu berechnen. Oft wählt man zur Beschreibung der energet. Verhältnisse innerhalb einer Reaktion die Darst. ihres Energieprofils.

    Neue Artikel

    Citratcyclus: Nahezu alle katabolen Stoffwechsel-
    vorgänge führen zur aktivierten Essigsäure, dem Acetyl-CoA. Es entsteht aus dem aus der Glykolyse stammenden Pyruvat, bei der b-Oxidation der Fettsäuren, sowie beim Abbau vieler Aminosäuren . [weiter]

    Serumenzymaktivitäten: Enzymaktivitätsmessung ist ein wichtiges Hilfsmittel zur Erfassung und Ueberwachung zahlreicher Krankheits-
    zustände. Bei Erkrankungen der Leber, des Herzens und des Pankreas sind die Ergebnisse von Enzym-
    bestimmungen oft unentbehrlich . [weiter]

    Leber: Resorptionsphase: Aufnahme von Nahrungs-
    stoffen, Vitaminen und Elektrolyten.
    (Achtung: Lipide gelangen über Ductus thoracicus in den Körper &ndash Chylomikronen!). Hungerphase: Aufrecht-
    erhaltung eines konstanten inneren Milieus . [weiter]


    Video: Lyubertsy (Січень 2022).