Хімія

Кислотно-лужне титрування


Титрування слабкої кислоти сильною основою

Має бути 20 мл Оцтова кислота (c = 0,1 молЛ.-1) з каустичною содою (c = 0,1 молЛ.-1) можна титрувати. З рН- Значення оцтової кислоти розраховується відповідно до:

[Х3О+]=Ка[HA]0=1,810−5молЛ.−10,1молЛ.−1=1,3410−3молЛ.−1рН=2,87

Розчин, який можна отримати після додавання 5 мл Розчин гідроксиду натрію є буферним розчином, оскільки містить, крім вільної оцтової кислоти, іони ацетату, які утворилися при нейтралізації. Відповідно до буферного рівняння:

рН=4,75+lg(515)=4,27

Подальші точки кривої можна розрахувати відповідно. У точці еквівалентності вся оцтова кислота нейтралізується, і розчин містить ацетат натрію в концентрації 0,05 молЛ.-1. Ацетат натрію має слабоосновну реакцію у водному розчині. З рН- Значення розчину розраховується за формулою для слабкої аніонної основи:

[О-]=Кб[Ак-]0=5,5610−10молЛ.−10,05молЛ.−1=5,2710−6молЛ.−1pOH=5,28рН=8,72

Після досягнення точки еквівалентності подальше додавання розчину гідроксиду натрію збільшує OH- Концентрація. При цьому є рівновага

Ак+Х2ОХАк+ОХ

відсунули так, що для рНЗначення практично відповідає лише надлишку розчину гідроксиду натрію, тобто подальший хід кривої відповідає ходу титрування HCl/NaOH.

Розрахована крива титрування, яка добре відповідає експериментально записаній, має такий вигляд:


Відео: Биохимия. Лекция 33. Кислотно-основное равновесие (Січень 2022).